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lunes, 15 de julio de 2013

FUNCIONES BINARIAS Y TERNARIAS

 

ÓXIDOS BÁSICOS
metal + oxígeno = óxido básico
 

Compuestos binarios:
Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.
Oxido de sodio
Na ( Sodio ) = valencia I     
O ( Oxigeno ) = valencia II
 
Fórmula
Nomenclatura
Números de átomos
Numerales de stock
Na2O
Oxido de sodio
Monóxido de disodio
Oxido de Sodio
Ca O
Oxido de calcio
Monóxido de calcio
Oxido de calcio
Cu2O
Oxido cuproso
Monóxido de dicobre
Oxido de cobre ( I )
Cu O
Oxido cúprico
Monoxido de cobre
Oxido de cobre (II )
Fe O
Oxido ferroso
Monóxido de hierro
Oxido de hierro ( II )
Fe2O3
Oxido férrico
Monóxido de dihierro
Oxido de hierro ( III )
ÓXIDOS ÁCIDOS

DATOS:
·  Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales.
·  Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos.
·  En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.
 
No metal + O2 --------------------------------> Anhídrido S + O2 ----------------------------------------> SO2
Los óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que reaccionan con agua, produciendo un ácido, o reaccionan con una base, produciendo sal y agua.                                                                       
SO3 +  H2O -----------------------> H2SO4
SO3 + 2NaOH --------------------> Na2SO4 + H2O
 
FORMULACIÓN:
La fórmula del óxido no metálico se escribe como la de un óxido metálico. Escribimos los símbolos del no metal y del oxígeno. Intercambiamos números de oxidación sin signos y los escribimos como subíndices. Si son pares, se simplifican.
 
NOMENCLATURA:
Para nombrarlos se antepone el nombre común anhídrido al nombre del no metal. Para diferenciar varios óxidos del mismo no metal, se usan los prefijos hipo- inferior e Per- superior y los sufijos -oso e -ico.
 
¿QUÉ SON LOS HIDRÓXIDOS?
Los hidróxidos, también llamados bases o álcalis, se producen cuando los óxidos básicos o metálicos reaccionan con agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo o hidroxilo OH.
Óxido básico + agua = hidróxido
Na2O   +    H2O     = 2NaOH
 
Los hidróxidos son fácilmente identificables:

-Viran el color del papel tornasol de rojo a azul, y la fenolftaleína de incolora a rojo  grosella.
 
Formulación:
 Para escribir las fórmulas de los hidróxidos procedemos de la siguiente manera:
-Escribimos el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo OH.
-Intercambiamos los números de oxidación y los escribimos como subíndices. El número de oxidación del radical oxidrilo es -1.
 
Nomenclatura:
Los hidróxidos se nombran con ese nombre genérico seguido por el nombre del metal correspondiente.
Si el metal tiene dos posibles estados de oxidación, sus hidróxidos terminan en -oso e -ico.
 
LOS ÁCIDOS
 
Los ácidos son compuestos químicos que tienen al ion hidrógeno H* como grupo funcional. Las características que nos permiten reconocerlos son
 
-Viran a rojo el papel tornasol azul.
-Tiene sabor agrio. Puedes experimentarlo con limón o vinagre nunca con ácidos de
 laboratorio.
-Tienen olor penetrante e irritan la piel y mucosas.
-En soluciones acuosas, se disocian liberando iones hidrógeno (H*) o protones.
 
Existen dos clases de ácidos inorgánicos: Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno; y los ácidos hidrácidos, que no contienen oxígeno.
 
ÁCIDOS OXÁCIDOS
 
Los ácidos oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
· Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
· Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
· Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
 
 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
 
Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es:
         HxN
 
Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1)
  
 SALES OXISALES
 
Las Sales Oxisales se forman al reaccionar una base o hidróxido con un ácido oxácido.
Hidróxido + Ácido Oxácido     =     Sal Oxisal + Agua
KOH   +   HNO3       è     KNO3   +   H2O
 
Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambian los sufijos según las siguientes reglas:
oso por -ito                                                                              
 
-ico por -ato
 
Ejemplo:
Ácido nitroso + hidróxido de potasio = nitrito de potasio

                          HNO2          +             KOH        è           KNO
2      +    H2O
Si, además el metal tiene dos estados de oxidación, su nombre termina en -oso e -ico, como en el hidróxido que originó la sal.
Ejemplo:
Ácido sulfúrico + hidróxido cúprico = sulfato cúprico
H2SO4     +    Cu(OH)2       è     CuSO4    +   2H2O
 
SALES HALOIDEAS
Las sales haloideas se forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.
Hidróxido + Ácido Hidrácido = Sal Haloidea + Agua
NaOH +   HCl          è         NaCl         +   H2O
Nomeclatura:
El anión se nombra cambiando el sufijo -hídrico del ácido del cual provienen por -uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación, termina en los sufijos -oso e -ico.
PbS = Sulfuro plumboso
PbS2 = Sulfuro plúmbico

 

 

 

 


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