FUNCIONES BINARIAS Y TERNARIAS

 

ÓXIDOS BÁSICOS

metal + oxígeno = óxido básico

 

Compuestos binarios:

Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.

Oxido de sodio

Na ( Sodio ) = valencia I     

O ( Oxigeno ) = valencia II

 

Fórmula	Nomenclatura	Números de átomos	Numerales de stock
Na2O	Oxido de sodio	Monóxido de disodio	Oxido de Sodio
Ca O	Oxido de calcio	Monóxido de calcio	Oxido de calcio
Cu2O	Oxido cuproso	Monóxido de dicobre	Oxido de cobre ( I )
Cu O	Oxido cúprico	Monoxido de cobre	Oxido de cobre (II )
Fe O	Oxido ferroso	Monóxido de hierro	Oxido de hierro ( II )
Fe2O3	Oxido férrico	Monóxido de dihierro	Oxido de hierro ( III )

ÓXIDOS ÁCIDOS

DATOS:

·  Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales.

·  Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos.

·  En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.

 

No metal + O2 --------------------------------> Anhídrido S + O2 ----------------------------------------> SO2

Los óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que reaccionan con agua, produciendo un ácido, o reaccionan con una base, produciendo sal y agua.                                                                       

SO3 +  H2O -----------------------> H2SO4

SO3 + 2NaOH --------------------> Na2SO4 + H2O

 

FORMULACIÓN:

La fórmula del óxido no metálico se escribe como la de un óxido metálico. Escribimos los símbolos del no metal y del oxígeno. Intercambiamos números de oxidación sin signos y los escribimos como subíndices. Si son pares, se simplifican.

 

NOMENCLATURA:

Para nombrarlos se antepone el nombre común anhídrido al nombre del no metal. Para diferenciar varios óxidos del mismo no metal, se usan los prefijos hipo- inferior e Per- superior y los sufijos -oso e -ico.

 

¿QUÉ SON LOS HIDRÓXIDOS?

Los hidróxidos, también llamados bases o álcalis, se producen cuando los óxidos básicos o metálicos reaccionan con agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo o hidroxilo OH.

Óxido básico + agua = hidróxido

Na2O   +    H2O     = 2NaOH

 

Los hidróxidos son fácilmente identificables:

-Viran el color del papel tornasol de rojo a azul, y la fenolftaleína de incolora a rojo  grosella.

 

Formulación:

 Para escribir las fórmulas de los hidróxidos procedemos de la siguiente manera:

-Escribimos el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo OH.

-Intercambiamos los números de oxidación y los escribimos como subíndices. El número de oxidación del radical oxidrilo es -1.

 

Nomenclatura:

Los hidróxidos se nombran con ese nombre genérico seguido por el nombre del metal correspondiente.

Si el metal tiene dos posibles estados de oxidación, sus hidróxidos terminan en -oso e -ico.

 

LOS ÁCIDOS

 

Los ácidos son compuestos químicos que tienen al ion hidrógeno H* como grupo funcional. Las características que nos permiten reconocerlos son

 

-Viran a rojo el papel tornasol azul.

-Tiene sabor agrio. Puedes experimentarlo con limón o vinagre nunca con ácidos de

 laboratorio.

-Tienen olor penetrante e irritan la piel y mucosas.

-En soluciones acuosas, se disocian liberando iones hidrógeno (H*) o protones.

 

Existen dos clases de ácidos inorgánicos: Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno; y los ácidos hidrácidos, que no contienen oxígeno.

 

ÁCIDOS OXÁCIDOS

 

Los ácidos oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H₂O).

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

· Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

· Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

· Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O → H₂SO₂

 

 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

 

Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es:

         HxN

 

Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1)

  

 SALES OXISALES

 

Las Sales Oxisales se forman al reaccionar una base o hidróxido con un ácido oxácido.

Hidróxido + Ácido Oxácido     =     Sal Oxisal + Agua

KOH   +   HNO3       è     KNO3   +   H2O

 

Nomenclatura:

El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambian los sufijos según las siguientes reglas:

oso por -ito                                                                              

 

-ico por -ato

 

Ejemplo:

Ácido nitroso + hidróxido de potasio = nitrito de potasio

                          HNO₂          +             KOH        è           KNO₂      +    H2O

Si, además el metal tiene dos estados de oxidación, su nombre termina en -oso e -ico, como en el hidróxido que originó la sal.

Ejemplo:

Ácido sulfúrico + hidróxido cúprico = sulfato cúprico

H2SO4     +    Cu(OH)2       è     CuSO4    +   2H₂O

 

SALES HALOIDEAS

Las sales haloideas se forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.

Hidróxido + Ácido Hidrácido = Sal Haloidea + Agua

NaOH +   HCl          è         NaCl         +   H2O

Nomeclatura:

El anión se nombra cambiando el sufijo -hídrico del ácido del cual provienen por -uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación, termina en los sufijos -oso e -ico.

PbS = Sulfuro plumboso

PbS₂ = Sulfuro plúmbico